油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（1）下列说法正确的是______（填字母）．
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（2）某同学对乙醇溶液是否呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为______色，则说明乙醇溶液不显碱性．为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含______（写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）请写出乙醇在氧气充足时燃烧的化学方程式______． 编号①②③装置??I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以上装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）______，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处______．
II．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是______，______；
写出装置①中所盛溶液名称是______，其溶液的作用______．
III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则一个分子中含8个碳原子的醇的化学式为______．
（4）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m计算得m=______，写出相应的化学方程式：______．
网友回答
解：（1）A、我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正确．
B、在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源，正确．
C、乙醇汽油属于混合物，不正确．
D、乙醇油燃烧时能生成二氧化碳和水，能减少有害气体的排放，正确．
故选ABD．
（2）因为碱能使紫色石蕊试液变蓝，根据结论乙醇溶液不显碱性，所以不变色，仍然为紫色；由于氢氧根带一个单位负电荷，所以符号为OH-；
（3）乙醇在氧气充足时，燃烧的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
I．先通过澄清石灰水如果变浑浊，说明有二氧化碳，再用氢氧化钠把二氧化碳除尽，再通过澄清石灰水看二氧化碳是否被除尽，再通过氧化铁，看是否能再产生二氧化碳；
II．A证明乙醇燃烧的产物中有二氧化碳，是为了验证是否有二氧化碳，B证明乙醇燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．完全除尽后才能再检验通过氧化铁是否有新的二氧化碳生成；
III．根据观察可知规律为CnH2n+1OH，所以8个碳原子的醇的化学式就是把n换成8，所以化学式为C8H17OH．
（4）根据质量守恒定律，参加反应的乙醇和氧气的和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4克+4.4克=9.8克，则生成的一氧化碳的质量为12.6克-9.8克=2.8克；根据表中的数据和物质可知，此反应的反应物是乙醇和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳、水、一氧化碳，可知应该是：C2H5OH+O2CO2+H2O+CO，根据各物质的量和各自的质量可知：
C2H5OH+O2CO2+H2O+CO，
46???? 32?????44??? 18??? 28
4.6g?? 8g????4.4g? ?5.4g? 2.8g
可见C2H5OH、CO2、CO前的系数是相同的，物质的量和质量之间的比是10：1，所以O2和H2O的物质的量和质量之间的比也应该是10：1，通过计算可知它们化学方程式是：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO．
故