化学原电池有啥例子【5个,高中化学原电池

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1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2
　　2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3
　　（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O
　　4）
　　氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
　　在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
　　电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
　　
　　甲烷燃料电池（碱性）
　　负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
　　正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-
　　
　　甲醇燃料电池（碱性）
　　负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
　　正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
　　 另外还有一些是用盐桥连接的原电池

网友回答

【分析过程】
　　如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当于我们所说的吸氧腐蚀！
　　但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。
　　但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！
　　当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！
　　如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。
　　我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下
　　负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
　　正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu
　　而右边则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：
　　铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+
　　B电极（阴极）
　　（1）一开始是：2H+ + 2e = H2
　　（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况
　　（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。
　　（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。
　　通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！
　　    这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！ 
　　图中，电源的正负电极画错了！请仔细分析！不好意思！图片不修改了！