用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂) ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.1∶2∶1∶2D.2∶2∶1∶1
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D解析试题分析：2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2 氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。2KClO32KCl+3O2，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。2H2O2 == 2H2O + O2 氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：1：1故选D考点：氧化还原反应。
点评：本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算。注意物质化合价的变化。