向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比A.3：2B.1：7C.2：7D.3：14
网友回答
D
解析分析：向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，计算Fe2（SO4）3的物质的量，根据差量法计算计算CuCl2的物质的量，据此计算原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比．
解答：向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量，
假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物质的量为1mol，
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2?? 固体增重△m
??? 1mol???????????? 64g-56g=8g
? n（CuCl2）????????????? 56g
故n（CuCl2）=×1mol=7mol，
故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据方程式分析反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量是解题的关键．