氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.（1）标准状态；（2）氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；（3）还原型浓度增加至10mol/l,氧化型浓度不变；（4）标准太溶液均稀释10倍
网友回答
1)酸性标准环境下,
φ0（Hg2+/Hg2^2+））=0.92v
φ0（Fe3+/Fe2+）=0.771.
2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；
2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+
φ0(Hg2+/Hg2^2+）=φ0（Hg2+/Hg2^2+）+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]
=0.92v+0.0591 v/2 lg10^2
=0.98v
Fe3+ + e-=Fe2+
φ（Fe3+/Fe2+）=φ0（Fe3+/Fe2+）+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]
=0.771V+ 0.0591V*lg10
=0.83v
（3）还原型浓度增加至10mol/l,氧化型浓度不变；
2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+
φ0(Hg2+/Hg2^2+）=φ0（Hg2+/Hg2^2+）+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]
=0.92v+0.0591 v/2 lg(1/10)
=0.86v
Fe3+ + e-=Fe2+
φ（Fe3+/Fe2+）=φ0（Fe3+/Fe2+）+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]
=0.771V+ 0.0591V*lg(1/10)
=0.71v
4）标准太溶液均稀释10倍
2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+
φ0(Hg2+/Hg2^2+）=φ0（Hg2+/Hg2^2+）+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]
=0.92v+0.0591 v/2 lg[(1/10)^2/(1/10)]
=0.86v
Fe3+ + e-=Fe2+
φ（Fe3+/Fe2+）=φ0（Fe3+/Fe2+）+0.0591 v* lg[Fe3+]/[Fe2+]
=0.771V+ 0.0591V*lg[(1/10)/(1/10)]
=0.771v