请用杂化轨道理论解释SiF6(2-)为什么是八面体构型… 无机化学 分子结构

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Si是sp3d2杂化,3s,3个sp和2个3d轨道参与杂化,生成六个sp3d2轨道,在空间伸展为类似于立体坐标系里xyz轴正负的六个方向,而等距的放上F原子后,看起来就像F原子位于正八面体的顶点,硅原子位于中心