已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br-
网友回答
A
解析分析：①通入一定量Cl2后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有I-，不含有Fe3+；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；证明含有SO42-；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，证明含有Cl-；但不能证明原溶液中是否含有Cl-，因为①中通入了氯气；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．依据①分析可知一定含有Fe2+；
A、依据分析Cl-、Na+不能确定；
B、分析可知一定不含Fe3+；
C、溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子水解显酸性；
D、溶液中一定含有亚铁离子，溴离子不能确定；
解答：①通入一定量Cl2后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有I-，不含有Fe3+；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；证明含有SO42-；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，证明含有Cl-；但不能证明原溶液中是否含有Cl-，因为①中通入了氯气；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．依据①分析可知一定含有Fe2+；
A、依据分析Cl-、Na+不能确定；故A正确；
B、分析可知一定含有碘离子所以一定不含Fe3+；故B错误；
C、分析可知溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子水解显酸性，所以溶液不是中性；故C错误；
D、溶液中一定含有亚铁离子，溴离子不能确定，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子检验的方法和离子反应现象的分析判断，注意氯离子的判断需要结合过程中的两种变化分析，题目难度中等．