黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和SO2，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为______．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有______．
（4）气体Ⅲ最好选用______（填写序号），其主要作用是______；
A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．
装置A中发生反应的离子方程式为______．
选用合适装置导管口的连接顺序为a接______．图中仪器G的名称是______；在使用该仪器时，应首先______．
网友回答
解：（1）92gCuFeS2的物质的量==0.5mol，根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由硫原子守恒可知SO2的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol，反应中只有生成SO2的硫元素化合价升高，由-2价升高为+4价，故转移电子物质的量=0.5mol×[4-（-2）]=3mol，
故