我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t1℃时，NaCl的溶解度______?Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发?? B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
??温度
物质0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.521.539.049.0①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为______，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是______．
②下列几种说法中，正确的是______．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等??C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
网友回答
解：（1）由图可知：①t1℃时，NaCl的溶解度＞Na2CO3的溶解度；
②由图可知：Na2CO3的溶解度随温度升高而明显增加；故“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小；“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 饱和溶液．
③由图可知：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则可知“夏天晒盐”是利用（利用风吹日晒，使溶剂蒸发）的方法，使NaCl晶体析出，故选A．
（2）根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表分析：
??温度
物质0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.521.539.049.0①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0；向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，可溶解18克氯化钠，故所得的溶液溶质质量分数为×100%=26.5%；若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是加水．
②下列几种说法中，正确的是：A、C、D．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，说法正确；
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；说法错误，碳酸钠析出的多，而氯化钠析出的少；??
C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间，说法正确，此温度区间，有溶解度相等的“交点”；
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式，说法正确．
故答为：（1）①＞；②减少；饱和；③A；（2）①26.5%；加水；②A、C、D
解析分析：已知：“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．
（1）①由图可知：t1℃时，NaCl的溶解度与Na2CO3的溶解度大小；
②由图可知：Na2CO3的溶解度随温度变化的情况．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的饱和溶液．
③由图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则可知“夏天晒盐”使NaCl晶体析出的方法．
（2）根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表可分析：
①20℃时，可知氯化钠的溶解度，则可求向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数；若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是加水．
②由溶解度曲线图可判断说法是否正确．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．根据溶解度曲线总结物质提纯的方法；理解“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理、方法．