某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m?g水．下列说法正确的是A.若样品不含任何杂质，则m＜1.8B.若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC.若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
网友回答
B
解析分析：假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断．
解答：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40?? 36.5??????18
5.6g?? y?????? x
==
解得：x=2.52g?? y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H2O
56??????????? 18
5.6g????????? z
=
解得：z=1.8g
故：
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误；
B、若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然中其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；
C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；
D、若样品中不含有杂质，则盐酸中溶质的质量分数为：×100%=5.11%，故D错误；
故选B．
点评：把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．