常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O? 下列说法不正确的是A.Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物B.若生成标准状况下22.4LO2，则转移电子为2molC.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱D.在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+
网友回答
C
解析分析：从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，为氧化剂，失去电子的物质所含元素的化合价升高，被氧化我，为还原剂，氧化剂和还原剂得失电子数目相等．
解答：A．在反应①中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，在反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，分别为氧化剂和氧化产物，故A正确；
B．n（O2）==1mol，由反应①可知，转移电子为2mol，故B正确；
C．在整个反应过程中，FeCl3为H2O2分解的催化剂，反应生成水，溶液氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．FeCl3为H2O2分解的催化剂，为防止H2O2的变质，应严格避免混入Fe3+，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，题中注意FeCl3为H2O2分解的催化剂．