A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：B＜EB.简单离子半径：B＞DC.元素A与元素B不能形成化合物A2B2，但元素B与C能形成化合物C2B2D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液
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B解析A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，B、E两元素间可形成酸雨，所以B为O。E为S。B（氧离子）、D简单离子具有相同的核外电子排布结构，所以D为第三周期的金属元素镁或者铝。A与C是同族元素，C的原子序数比氧大，所以C为第三周期元素Na，A为H。A项，水分子间存在氢键，故沸点大于硫化氢。A错误。B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以B正确。C项，元素A与元素B能形成化合物HO，故C错误。D．元素D最高价氧化物可能是氢氧化镁，也可能是氢氧化铝，只有氢氧化铝能溶于强碱溶液，故D错误。选B