有元素A和B形成的化合物AB2，其相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，在AB2中A的质量分数为30.4%，又已知A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，试确定

网友回答

解：根据AB2的相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，则AB2的相对分子质量为：4×11.5=46
设A元素的相对原子质量为X? 30.4%=×100%? X=13.98≈14；
B元素的相对原子质量为：（46-14）÷2=16；
A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，可得A元素的质子数为7，为氮元素；B元素的质子数为8，为氧元素；
AB2的化学式为 NO2；
答：A元素为氮元素（N ）；B元素为氧元素（O）；AB2的化学式为 NO2 ．

解析分析：根据AB2的相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，即可求AB2的相对分子质量；根据AB2中A的质量分数，可求A的相对原子质量；在求B相对原子质量；A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，确定A和B的元素名称，写出AB2的化学式．

点评：本题考查学生根据相对分子质量、元素的质量分数进行分析解题的能力．