短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是
A.原子半径：B>C>A
B.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
网友回答
A解析本题考查元素推断和元素周期律知识。A、C同主族，说明它们的族序数相等，由B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l，A的次外层电子数就为2或8，如果为8，因为最外层最多只有8电子，故A的次外层电子数不可能为8。如为2，则B原子最外层电子数应为3，则A、C最外层应为4，故A、B、C分别为C、Al、Si。原子半径：Al> Si>C,A正确；H2CO3的酸性强于H2 Si O3，B不正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，C不正确；Al2O3是固体，CO2是气体，D不正确。