将165g稀盐酸加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，计算
（1）反应生成的二氧化碳质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后滤去沉淀，所得溶质质量分数是多少？
网友回答
解：（1）生成二氧化碳的质量为
165g+53g-196g=22g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????111??????44
x?????????? y?????? 22g
==
x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%≈94.3%
（3）生成物溶液中溶质的质量分数为
×100%≈28.8%
答：（1）生成二氧化碳的质量为22g．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%．
（3）生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%．
解析分析：烧杯中物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，并计算出石灰石中碳酸钙的质量分数，结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．