孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子有______．实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为______（填代号）．
①．KMnO4 ②．（NH4）2S???????③．O3??????④．浓硫酸????⑤H2O2
（2）试剂②可以选用______（填代号）
A．Fe??????B．CuO????C．Fe2O3???D．CuCO3???E．xCu（OH）2?yCuCO3???F．Cu（OH）2
（3）由CaCl2溶液制备CaCO3时，通入的气体X是______（填化学式）．若实验过程中有X气体逸出，可选用下列______装置回收（填代号）．
（4）欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度，需要取A溶液配制进行氧化还原滴定．若选用KMnO4标准溶液进行滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．滴定反应的离子方程式______
（5）由溶液C制取晶体的实验操作是______．
网友回答
解：（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．铁元素主要以+2、+3价存在，孔雀石与硫酸反应中，硫酸过量，所以溶液A中含有的阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+等．
由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质．
①KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，但引入K+、Mn2+等杂质，故①错误；
②（NH4）2S不能将Fe2+氧化为Fe3+，故②错误；
③O3可以将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，故③正确；
④浓硫酸加入溶液中，浓度变稀，不能将Fe2+氧化为Fe3+，故④错误；
⑤H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，故⑤正确．
故选：③⑤．
（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+，且不能引入新的杂质．
A．Fe与Fe3+反应，故A错误；
B．CuO中和H+，溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故B正确；
C．Fe2O3中和H+，溶液pH增大，又引入Fe3+，故C错误；
D．CuCO3中和H+，溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故D正确；
E．xCu（OH）2?yCuCO3?中和H+，溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故E正确；
F．Cu（OH）2中和H+，溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故F正确．
故选：BDEF．
（3）由工艺流程转化关系可知，加入X使溶液在碱性条件下反应，所以气体X应为碱性气体，故X为氨气．由于氨气极易溶于水，吸收应采取防倒吸装置（采取倒置漏斗或在吸收装置连接防倒吸安全瓶）．
a、吸收装置前边连接防倒吸安全瓶，故a正确；
b、连接防倒吸的倒置漏斗，漏斗边缘紧贴液面，可以防止倒吸，故b正确；
c、连接的倒置漏斗，但漏斗全部在浸在液面下，不能起防止倒吸作用，故c错误；
d、多孔球全部在浸在液面下，不能起防止倒吸作用，故d错误．
故