请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：
（1）实验过程中的一个明显实验现象是______．
（2）过滤得到的固体物质质量是______g．
（3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程）
网友回答
解：（1）由于碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙的白色沉淀，所以该过程的明显现象是有白色沉淀生成；
（2）根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以据此进行求算；
（3）设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
=
解得：x=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中钠元素的质量为：10.6g×+11.7g×=4.6g+4.6g=9.2g；
答：样品中钠元素的质量为9.2g．
故