利用化学方程式做简单计算某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾的纯度,取一定该质量的样品与一定质量的二氧化锰混合,其总质量为6克.依次加热该混合物 t1 t2 t3 t4时间后分别冷却称量剩余固体质量,记录数据t1 4.42克 t2 4.16克 t3 4.08克 t4 4.08克.将剩余固体4.08克溶于水,过滤、蒸干得到1克黑色粉末（假设该物质不参与化学反应,但溶于水）请回答下列问题.（1）.氯
网友回答
(1)氯酸钾完全反应时间是t3.
（2）6g-4.08g=1.92g
加热时释放出氧气所以减少的量就是氧气的量,即氧气的质量就是1.92g
加热(3)2KClO3====2KCl+3O2
MnO2 245 96m(KClO3) 1.92g
解得m(KClO3)=4.9g
4.9 w(KClO3)= ------*100%=99.8%
6-1答：氯酸钾的纯度是99.8%
做得不好请别见怪
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1)很明显该反应中二氧化锰作催化剂，那么经过一段时间后反应进行完毕。则t2-t3时间段中已经反应完毕。
2）根据质量守恒定律，那么反应前质量为6克，反应后固体质量4.08g。那么生成气体的质量为1.92g。
3）2KClO3 ==MnO2==△==2KCl + 3O2↑(在等号上方写MnO2,下方写△)
246 96 x 1.92g
x=4.92
总物质中纯度所以p=82%
而在氯酸钾中纯度为99.8%
二氧化锰在本反应中做催化剂.