（2005?扬州）在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下： A B C D 反应前质量（g） 8 10 1 25 反应后质量（g） 未测 24 2 16若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数比为（ ）A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：3
网友回答
反应后A物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，所以B和C为生成物，A和D为反应物，根据表格提供的数据，参加反应的A的质量为6g，D的质量为9g，生成的B的质量为14g，C的质量为1g，设A的化学计量数为x，D的化学计量数为y，则有
xA-yD
2nx 3ny
6g 9g
2nx3ny
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
楼上的解释已经很全了，答案就是（6/2n）:（9/3n）=1:1
这题没正确的答案。
顺便鄙视下现在这些出题的人，很不负责任的。
供参考答案2:
根据质量守恒:反应前的质量=反应后的质量8+10+1+25=未测+24+2+16
反应后A的质量为2克
A B C D反应前的质量（g） 8 10 1 25
反应后的质量（g） 2 24 2 16
实实在在反应的质量 6 14 1 9,那么A与D的质量比就是6:9,若AD前的计量数分别为X,Y,则X2N:Y3N=6:9,故X:Y=1:1