一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
网友回答
C
解析分析：A、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；
B、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；
C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；
D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量．
解答：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大．故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．故D正确．
故选C．
点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答．