为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL．稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量实验数据见下表：
第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：
（1）m=______；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65??????????? 2
x????????????0.1g
? 解得；x=3.25g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：×100%=65%
故答为：（1）0.04g；（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%．
解析分析：在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可以与盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，根据生成的氢气的总质量，可以求得锌的质量．
点评：本题考查了金属与酸的反应，完成此题，要根据金属活动性顺序及其意义进行．