Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c?（H+）=4.0×10-7?mol/L，则此温度下纯水中的
c（OH-）=______mol/L；若保持该温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液的c（H+）=______mol/L．
（2）在25℃时，100ml?1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=______
Ⅱ如图为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL），回答下列问题．
（1）写出两仪器名称：A______；B______．
（2）写出两仪器的读数：A______；B______．
（3）如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）______．
网友回答
解：Ⅰ、纯水中的c（OH-）=c?（H+）=4.0×10-7?mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算实验
所以溶液中c（H+）==mol/L=3.2×10-8mol/L，
故