如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是A.t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3B.在温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C.在温度低于t1℃时，NaCl溶液比KNO3溶液溶质的质量分数大D.t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
网友回答
B
解析分析：A、据溶解度概念分析解答；
B、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质 的质量分数大小；
D、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数一定相等．
解答：A、t1℃时KNO3的溶解度是20g，即100gKNO3水中最多溶解20gKNO3，故错误；
B、由图可知：在温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，正确；
C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质 的质量分数大小，故错误；
D、t2℃时二者的溶解度相等，则 NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故错误；
故选B．
点评：了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法，并能结合题意灵活分析解答．