高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中A.FeO4?2-是还原产物B.ClO-是还原剂C.1molFe（OH）3得到3mol电子D.配平后OH-的化学计量数为4
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D解析分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；氧化还原反应中得失电子相等，据此分析解答．解答：A、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，还原产物是
Cl-，FeO42-是氧化产物，故A错误．
B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，故B错误．
C、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）3失去3mol电子，故C错误．
D、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，一个ClO-生成Cl-得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为 2Fe（OH）3+3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确．
故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度不大，注意氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子相等．