将0.1mol的红P在0.2molCl2中燃烧,最终产物中PCl3和PCl5的物质的量的比值（）A.〈1 B.〉1 C.=1 hurry!
网友回答
C首先发生的反应为：
2P + 3Cl2 = 2PCl3
0.1mol 0.15mol 0.1mol
所以还剩0.05mol的Cl2,再发生反应：
PCl3 + Cl2 = PCl5
0.05mol 0.05mol 0.05mol
因此PCl3的量为0.05mol,PCl5的量为0.05mol,选择C
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
磷生成PCl3和PCl5时,P和Cl的个数比分别为1比3和1比5,现在有0.1mol的红P在0.2molCl2,他们中P和Cl的个数比为1比4,所以,生成PCl3和PCl5的物质的量刚好是相等的所以选C
供参考答案2:
C