为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?为什么SO2的S,BF3中的B,PCL5中的P可

网友回答

这里有两个问题你没明白：一是8电子是较稳定结构,但不是唯一的稳定结构,二是稳定与否跟电中性不是一回事,只要分子中质子数与电子数相等就是电中性的.
在二氧化硫中硫达到了8电子的稳定结构,结构式可表示为：O=S→O,→表示共用电子对是由硫单独提供的,为配位键.
BF3中的B确实未达8电子的稳定结构,只有6个电子,而PCl5中的P有10个电子.
这些分子在形成过程中均未从外界得到电子,也没有将电子转移到外界去,因而是电中性的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
不太清楚.不过我感觉是因为就这种化合物整体来说 没有得失电子 有的之是 整体之间 得失电子 就象物理中的内力一样 整体不受外力 也就处于平衡状态 ... 相对于 化合物整体 并没有从外界得到 或失去电子... 我是这样认为的 不知道对不对
供参考答案2:
达到8电子稳定结构与呈电中性是两回事的