SF6,PCl5是共价化合物,为何不满足8电子稳定结构

网友回答

SF6S :3s2 3p4 3d0 ---->3s1 3p3 3d2 --------->六个sp3d2杂化轨道,与六个F的2p轨道重叠 形成六个sp3d2--2p的西格马键
因此 S的最外层有12个e
PCl5P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠 形成五个sp3d--3p的西格马键
因此 P的最外层有10个e
希望对你有用
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
SF6，PCl5是共价化合物，由于S+6价，但是他只需2个e-；P+5价，但是他只需3个e-，所以不满足8电子稳定结构。
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