化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保HCl管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物．
[相关资料]
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠．
Ⅱ．碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解的质量/g3610921.59.6[验证溶液的成分]
（1）根据资料判断：该溶液不是______溶液．
（2）进一步实验验证：请完成对实验过程的填写
实验实验操作主要实验现象实验结论和解释Ⅰ取样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液无色溶液变红色该溶液不可能是______溶液，理由是______Ⅱ另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的______产生大量的气泡该溶液为碳酸钠，有关反应的化学方程式为______由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．老师指出该结论不严密．理由是：______．老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量______溶液，若观察到______现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠．
网友回答
解：（1）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；而其它物质进行类似的计算都可以得到10%的溶液；
（2）Ⅰ：因为NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，故该溶液不可能是NaCl；
Ⅱ：酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以是稀盐酸（或稀硫酸），若稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑；
因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象，因此该结论不严密；若不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，可以除去碳酸钠的碱性，若溶液红色不褪去，即可说明该溶液中有氢氧化钠．
故