同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：①H2SO4+Ba（NO3）2②H2SO4+NaOH???????③H2SO4+Na2CO3④Ba（NO

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解：（1）①H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3，
②H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，
③H2SO4+Na2CO3 ═Na2SO4+H2O+CO2↑，
④Ba（NO3）2+NaOH不能反应，
⑤Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓2NaNO3，
⑥NaOH+Na2CO3不能反应．
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水．
故填：①②③⑤；沉淀，或气体，或水．
（2）溶液的pH=12，显强碱性，说明其中一定含有氢氧化钠；
⑤中反应生成的硝酸钠不能和其它物质发生反应，溶液中一定含有硝酸钠．
故填：NaOH、NaNO3．?????
溶液显碱性，一定不含有硫酸和硝酸；
反应生成的硫酸钠如果不能被硝酸钡完全消耗，则溶液中含有硫酸钠，如果被完全消耗，则溶液中不含有硫酸钠；
硝酸钡和其它物质反应后有剩余，则溶液中含有硝酸钡，如果反应后没有剩余，则溶液中不含有硝酸钡．
故填：Na2SO4?或Ba（NO3）2．????
向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，因为碳酸钡能和盐酸反应，硫酸钡不能和盐酸反应．
故填：BaCO3、BaSO4．
（3）A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a．
不合理，如果a中含有硫酸钠，取样，滴加无色滤液a时，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀氢氧化镁，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，无法鉴别．
B．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3．
不合理，如果a中含有硫酸钠、硝酸钡时，会带入杂质．
C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b．
合理，硫酸钡不能和硝酸反应，碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．
D．鉴别NH4Cl溶液和NaCl溶液：取样，滴加无色滤液a．
合理，无色滤液a显碱性，滴入NH4Cl溶液中时，能生成有刺激性气味的气体，滴入氯化钠溶液中时，无明显现象．
故填：CD．

解析分析：（1）复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，或有水生成，或有气体生成，三个条件中，至少具备其中的一个条件，反应就能够发生；
（2）根据实验现象、结合物质的水溶性等方面的情况可以判断溶液中的溶质、沉淀的成分；
（3）硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀；
除杂质时，在除去杂质的同时不能带入新的杂质．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．