小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：
组别相同的铝片氢离子浓度相同的酸溶液反应现象反应片刻后添加某种试剂少量反应现象11g铝片5mL稀硫酸溶液气泡产生速度适中NaCl明显加快21g铝片5mL盐酸溶液气泡产生较快Na2SO4无明显变化通过上表的比较．分析．总结写出你发现的问题或得出的结论．（写三点）
网友回答
解：通过比较可以知道，质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快，同时可以看出盐酸的反应速率比硫酸的反应速率快，当向硫酸中加入氯化钠后，可以看出硫酸与铝的反应速率明显加快，可以得出氯离子对该反应的速率有影响，
答：质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快；Na+、SO42-对反应速率无影响；Cl-对反应速率有促进作用．
解析分析：通过比较可以看出，铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，但是产生气体的速度不同，加入不同的盐后，反应的速率发生了变化，但是有一个共同点就是含有氯离子的反应速率快．可以据此完成该题的解答．
点评：本题在考查了能够影响反应速率的因素，通过对比实验，得到结果分析生成结论，要求我们能够根据题给的条件获取一定的信息来完成解答．