用含有少量CaCl2的NaCl固体，配制浓度为10%的食盐溶液．实验步骤如下图：
（1）加入的X为________，发生反应的化学方程式________．
加入的Y为________．
（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签________．
（3）若需要5%的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米3），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米3）________毫升（精确到0.1）．
网友回答
解：（1）根据流程图，可以得知X是为除去氯化钙而加的，Y则是再除去过量的X而加入的，而过量的Y随蒸发而挥发．加入X不产生新杂质，再结合X能与氯化钙生成沉淀，可猜测加X和氯化钙反应后生成碳酸钙和氯化钠，所以X为碳酸钠．那么为除去多余的碳酸钠就应加入稀盐酸，所以Y就是稀盐酸．
（2）溶液的标签至少需要标明溶液有名称和溶液的溶质质量分数．
（3）设应量取浓度为10%的食盐溶液x毫升．则浓度为10%的食盐溶液x毫升中的溶质的质量是：1.05x×10%；
5%的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米3）的溶质的质量是：200g×5%=10g；
所以，1.05x×10%=10，
解得，x≈95.2（毫升）．
故