25℃时纯水的电离度为a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的

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A解析试题分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的醋酸氢离子的浓度和pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样，所以对水的电离影响是一样的，即a2 = a3又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，所以氢离子抑制了水的电离，所得溶液中水的电离度为a4小于纯水的电离度a1。考点：影响电离平衡的因素，

点评：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。