食醋总酸量的测定某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（CH3COOH，g/100mL）．（一）、实验用品：市售食用白醋样品500mL（商标注明：总酸量：3.5g-5g/100mL）（下称“原醋”），0.1000mol/LNaOH标准溶液，蒸馏水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；仪器自选．（二）、实验原理：化学方程式（三）、实验步骤：（1）配制待测食醋溶液准确量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待测食醋溶液（下称“待测液”）．完成该步骤，需要的一种定量仪器是（填仪器名称）（2）量取一定体积的待测液用酸式滴定管取20.00mL待测液于锥形瓶中．加1-2滴做指示剂（3）盛装标准NaOH溶液，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察直到滴定终点．判断滴定终点的现象是．记录NaOH的终读数．重复滴定4次．（四）、实验记录及数据处理（请完成相关填空） 滴定次数实验数据 1 2 3 4 V（待测液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00 V（NaOH）/mL（终读数） 14.95 15.20 15.15 16.95 V（NaOH）/mL（消耗） 14.95 15.00 15.05 16.95 （5）四次实验中明显有误差的一次是（填编号）．（6）消耗NaOH溶液的平均值是mL．（7）待测液的浓度是mol/L． 化学
网友回答
【答案】 醋酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的原理为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；（2）氢氧化钠滴定醋酸溶液需要用酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；故答案为：0.1%酚酞溶液；（4）滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，直到滴定终点，氢氧化钠能使酚酞显示红色，所以滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；由无色变为浅红色，半分钟内不褪色；（5）每一次滴定消耗的标准液的体积近似相等，不能相差太大，从数据可以看出，第4次数据明显有误差，故答案为：4；（6）消耗NaOH溶液的平均值是各个有效值的和和有效实验次数的比值，即14.95+15.00+15.053mL=15.00mL，故答案为：15.00；（7）c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)=0.0100mol/L×15.00mL20.00mL=0.075 mol/L，故答案为：0.075 mol/L．