填空题某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为________NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为________g。
网友回答
KMnO4 Cl2 5:2 0.2 6.32解析（1）考查氧化还原反应的有关判断及计算。（1）由于高锰酸钾的氧化性强于氯气的，所以在反应中高锰酸钾是氧化剂、氯化氢是还原剂，因此氯气是氧化产物。（2）锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰5，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2。（3）标准状况下体积为2.24 L，则氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以反应中转移0.2mol电子，电子的数目为0.2NA；发生反应的KMnO4的物质的量是0.2mol÷5＝0.04mol，所以高锰酸钾的质量是0.04mol×158g/mol＝6.32g。