元素R的相对原子质量为32，在它的某种氧化物中显﹢4价，则该元素在这种氧化物中的质量分数是A.60%B.40%C.50%D.20%
网友回答
C
解析分析：由氧化物中R的化合价，可写出化学式，然后利用R的相对原子质量来计算元素的质量分数．
解答：因R的氧化物中R元素的化合价为+4价，而O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，该氧化物的化学式为RO2，又R的相对原子质量为32，则R的质量分数为×100%=50%，故选C．
点评：本题较简单，考查学生利用化合价和氧化物的信息来书写化学式，然后利用相对原子质量来计算元素的质量分数即可．