（7分）小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究．过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO2气体体积1.1L（CO2的密度为2g/L）．【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应．】
以下是小马同学的部分实验报告：
计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
解：设参加反应的盐酸质量为x．
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
36.5??????????????28
x???????????????1.1L
x=3g
答：参加反应的盐酸质量为3g．
请回答下列问题：
（1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
Ⅰ：________；Ⅱ：________．
（2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
网友回答
解：（1）Ⅰ：方程式没有配平；
Ⅱ：CO2的相对分子质量计算有误，应该是44；
Ⅲ：不能用CO2的体积1.1L进行计算；
Ⅳ：结果3g计算错误．（选其中两项即可）
（2）设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CO2的质量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100???????????????? 44
x???????????????? ?2.2g
∴
解之得：x=5g．
蛋壳中碳酸钙的质量分数：5g÷7.5g×100%=66.7%．
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
解析分析：（1）根据书写化学方程式的原则和方程式的配平原则以及计算过程、方法和数值的正误等方面考虑；（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和计算出的二氧化碳的质量，即可计算出该蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式进行计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．