已知：草酸晶体（H2C2O4?xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．请回答下列问题：①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入
，洗涤，定容，摇匀．②完善下面滴定反应的离子方程式：
MnO4-+
H2C2O4+
H+=
Mn2++
+
H2O③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
（填“步骤一”或“步骤二”）．④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定完成后俯视刻度Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：①草酸分解的化学方程式为
．②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是
．③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是
．
网友回答
答案:
分析：Ⅰ，①草酸溶解后转移到250ml的容量瓶定容，得到所配置的溶液；
②分析反应前后元素化合价变化可知，Mn元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，草酸中的碳元素化合价应升高，从+3价升高为+4价，所以以后产物为二氧化碳，依据电子守恒配平的离子方程式；
③步骤一是称量配制只需要一次准确操作，步骤二是滴定过程，为避免产生较大误差，滴定实验一般需要重复2-3次，所以测定操作中需要重复进行的操作是步骤二；
④依据滴定实验误差分析的依据是c（待测）=
分析判断；
Ⅱ，①依据实验装置过程中的反应现象分析草酸分解得到产物，结合原子守恒写出化学方程式；
②发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，依据草酸损耗的因素分析判断；
③依据利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，实验设计分析，过程中产生误差的因素是生成的一氧化碳不能全部反应，试验时需要在整套装置中充满一氧化碳避免点燃时发生爆炸，草酸可能为全部分解，装置G中 液体倒流会装置F导致称量质量产生误差；