向m克镁铝混合物中加入适量稀硫酸,恰好完全反应生成b升气体,相反应后溶液中加入C摩每升的氢氧化钾V毫升使金属离子完全沉淀得到沉淀n克,灼烧沉淀得到固体p克则不正确的是：Ac=1000b/11.2v B p=m+vc/125 C n=m+17vc D5m/3
网友回答
设混合物中含有xmolMg和ymolAl,
根据和酸反应时的得失电子守恒得
2x+3y=b/11.2……①
和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3,
根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000……②,
由①②可得c = 1000b/(11.2V),A正确.
`沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3,
根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2,
由①可得n(O)=cV/2000,
由此可得固体的质量p= m+m(O) =m+16n(O)/2000,
代入数据可知选项B正确.
`从金属到氢氧化物增加的质量就是KOH中的OH-
消耗KOH物质的量=cV*0.001
那么质量增加=cV*0.001*17
那么n=m+0.017cV,因此C错误
`选项D可用极值法讨论,
若mg全为Mg,则p=5m/3,
若mg全为Al,p=17m/9,
由此可知选项D正确.
·选择C======以下答案可供参考======
供参考答案1:
答案不是BC吗？