甲试管中盛有0.5mol/L?Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L?Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A.甲=乙
B.甲＞乙
C.甲＜乙
D.无法确定
网友回答
C解析分析：n（Na2CO3）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，甲中发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，
NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，乙中发生反应：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，结合反应的化学方程式计算．解答：n（Na2CO3）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，
甲试管中盛有0.5mol/L?Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL，
发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，
??? 0.005mol? 0.005mol 0.005mol
?????? NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，
0.002mol? 0.002mol?0.002mol
所以甲中生成CO20.002mol，
乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L?Na2CO3溶液10mL，
发生?? Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，
0.0035mol? 0.007mol 0.0035mol
所以乙中生成CO20.0035mol，
所以乙中生成气体多，
故选C．点评：本题考查碳酸钠和盐酸反应的性质，题目难度中等，注意滴加顺序不同，反应不同，此为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．