将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2?0.25g，原混合物的质量可能是A.2gB.6gC.10gD.14g

网友回答

B

解析分析：用极值法进行分析：假设混合物全部是镁或全部是锌或全部是铝，根据生成氢气0.25g，分别计算出它们的质量，应该选择介于最大值和最小值之间的值．

解答：设要生成H2?0.25g需要镁的质量为x则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24???????????? 2x?????????????0.25g根据：解得x=3g设要生成H2?0.25g需要锌的质量为y则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65????????????? 2y??????????????0.25g根据：解得y=8.125g设要生成H2?0.25g需要铝的质量为z则：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54??????????????????? 6z?????????????????? 0.25g根据：解得z=2.25g所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g故选B．

点评：解答本题关键是要知道使用极值法考虑问题的思路，设出金属属于纯净物，计算出各自的质量，混合后就是介于最大值和最小值之间的数值．