实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应．则：（1）可制取多少克氢气？（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？

网友回答

解：设可制取氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65????????? 73????? ????2
2.6g?????? ?y???????????x??
=????=
x=0.08g??????? y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．

解析分析：首先根据反应物，生成物，反应条件正确写出方程式，由方程式求出Zn，HCl?与 H2的质量关系，再由Zn?的质量求出生成氢气的质量和参加反应的HCl的质量，结合盐酸的质量分数求出所需盐酸的质量．

点评：能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题．解答此题的关键是正确书写化学方程式．