实验是化学学科进行科学探究的重要途径．已知多种因素会影响化学反应的进行，如CO2与NaOH的反应当条件不同时反应如下：
CO2足量时反应如下：CO2+NaOH═NaHCO3CO2量不足时反应如下：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；当通入CO2时反应过程可看做如下进行：先发生此反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若CO2有剩余，继续发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3的质量．
网友回答
解：80g质量分数为10%的NaOH溶液中溶质的质量=80克×10%═8克，设第一次参加反应的二氧化碳的质量是X，生成碳酸钠的质量是Y．
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44?? 80??? 106
X??? 8克?? Y
═
得：X=4.4克
═
得：Y=10.6克
∴剩余二氧化碳的质量=6.6克-4.4克=2.2克．设参加第二次反应的碳酸钠的质量是M．
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
106??????? 44
M?????????2.2克
═
得：M=5.3克
∴剩余的碳酸钠的质量=10.6克-5.3克=5.3克．
答：生成的碳酸钠的质量是5.3克．
解析分析：先写出CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，把氢氧化钠（溶质）的质量代入化学方程式计算出二氧化碳的质量；如果二氧化碳的质量过量，把过量的二氧化碳代入方程式Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，计算参加反应的碳酸钠，最后计算剩余碳酸钠．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是要考虑二氧化碳的剩余问题．