80gFe2O3与 ________gFe3O4的含铁量相等,要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比是 ________.
网友回答
77.3 11:16
解析分析:根据物质中某元素的质量分数=×100%,分别求出Fe2O3??和Fe3O4? 中铁元素的质量分数,再求80gFe2O3与 多少gFe3O4的含铁量相等;先求出CO2与SO2氧元素的质量分数,再求CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比.
解答:设 80gFe2O3与 x gFe3O4的含铁量相等?80 g××100%=x g××100%???? 解得 x=77.3 g设a g CO2与? b g SO2含有相同质量的氧元素?a××100%=b××100%,解得 a:b=11:16故