某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0、5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）上述过程中生成氧气质量是________．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）生成氧气的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g?
（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑????
68????????????? ?32
x?????????????? 0.8g????
??x=1.7g????
该溶液中溶质的质量分数=×100%=8.5%?
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%、
解析分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据%求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．