点燃3.7g氢气和氧气的混合气体，充分反应后冷却至室温，剩余气体0.1g，则原混合气体的成分可能是A.0.3gH2 3.4gO2B.0.4gH2 3.3gO2C.0.5gH2 3.2gO2D.0.6gH2 3.1gO2
网友回答
BC
解析分析：3.7g氢气和氧气的混合气体充分反应后剩余气体0.1g，则参加反应的气体的质量为3.6g；其中氢气与氧气的质量比可根据反应的化学方程式进行确定；而剩余的气体可能是氢气也可能是氧气；参加反应的气体与剩余气体的质量和为原混合气体是该气体的质量．
解答：根据反应的化学方程式2H2+O22H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为3.6克，则参加反应H2的质量=3.6g×=0.4g，则参加反应的O2的质量=3.6g-0.4g=3.2g；而剩余的0.1g气体可能为H2也可能为O2；（1）假设剩余气体为氧气，则氧气质量为3.3克，氢气质量为0.4克；（2）假设剩余气体为氢气，则氧气质量为3.2克，氢气质量为0.5克；故选BC．
点评：反应的化学方程式中各物质的质量比，即恰好完全反应时各物质的质量关系．