用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性．能消毒杀菌C.3?mol?Na2O2发生反应，有12?mol电子转移D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
网友回答
D
解析分析：依据化学反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，分析判断
A、标注化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂；
B、铁元素为正六价；
C、根据氧化还原反应的电子守恒计算；
D、依据化合价的变化判断概念；
解答：A、反应中过氧化钠中 氧元素化合价选-1价降低到-2价，做氧化剂，故A错误；
B、在Na2FeO4中Fe为+6价，故B错误；
C、3?mol?Na2O2发生反应，有6?mol电子转移，故C错误；
D、Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的应用，主要考查氧化还原反应的特征应用，概念分析，电子转移计算，氧化产物和还原产物的分析判断．