金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是________．
A．铝原子在反应中易得电子
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量NaNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO3）2?②Zn?（NO3）2、Cu（NO3）2??????③Zn?（NO3）2、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是________（填标号），其理由是________．
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分，请将表填写完整．
实验步骤现?????象有关反应的化学方程式取固体B少量，滴加________有气泡产生________（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和________；有铁生成的化学方程式为________．
（4）黄铜（Cu-Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
网友回答
解：（1）A，铝原子的最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中已失去电子．说法错误；
B、在化合物中铝通常显+3价，说法正确；
C．铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确；
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，说法正确；
（2）[交流讨论]由金属活动性顺序表的应用可知，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3，所以，合理的猜想是③；
[实验探究]由金属活动性顺序表的应用可知，B中一定有铜，根据锌与酸的反应可确定是否含有锌，设计实验如下：
实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和CO，有铁生成的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g?
设稀硫酸中溶质的质量分数为x%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??? 98????????2
? 100g×x%???0.4g????????????
? 解得：x%=19.6%?????????????????????
故答为：（1）A；（2）③，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3
实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（3）CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
解析分析：（1）A、根据铝原子最外层的电子数的特点分析；B、根据铝的化合价分析；C、根据铝在地壳中的含量分析；D、根据铝的导电性分析．（2）[交流讨论]根据金属活动性顺序表的应用分析猜想；[实验探究]根据金属活动性顺序表的应用设计实验探究B的成分．（3）根据碳的性质分析在炼铁炉中焦炭的作用，写出炼铁的反应方程式；（4）根据质量守恒定律求出氢气的质量，再根据锌与理算的反应由氢气的质量求出硫酸溶液中溶质的质量，就可以求出计算稀硫酸中溶质的质量分数．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．