（6分）（2012•昭通）根据如图所示的实验A、B、C，回答问题（1）～（3）．
（1）实验A中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 ．
（2）实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是 ，从微观角度分析质量守恒的原因是 ．
（3）实验C中的一处明显错误是 ，如果量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是 ．
网友回答
(答案→)
解析：（1）达到着火点．
（2）天平仍保持平衡；反应前后的原子个数，质量分数，种类不变．
（3）偏小；氢氧化钠接触空气中的二氧化碳而变质．
（1）根据燃烧的条件可知，铜片上的红磷与空气接触，是可燃物，但不能燃烧，说明是没有达到着火点，说明燃烧需要达到着火点．
故答案为：达到着火点．
（2）硫酸铜溶液能与铁钉反应，但天平仍然能够保持平行，可以证明质量守恒定律现象；从微观角度分析质量守恒的原因是：反应前后的原子个数，质量分数，种类不变．
故答案为：天平仍保持平衡；反应前后的原子个数，质量分数，种类不变．
（3）若其它操作都正确，而只有在量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量．由于溶剂水的质量偏大，根据溶液的溶质质量分数=×100%，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小；氢氧化钠溶液需要密封保存是因为它接触空气中的二氧化碳而变质
故答案为：偏小；氢氧化钠接触空气中的二氧化碳而变质．