加热6.32g?KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是
A.KMnO4
B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4
网友回答
C解析分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．解答：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g设分解的高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316?????????????????? 32x??????????????????? 0.64g=? x=6.32g可判断所取6.32g KMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；故选C．点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．