T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 A.此时水的离子积Kw=1×10－12B.水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/LC.水的电离度随温度升高而增大D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性
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D解析试题分析：A选项中当PH=6时，Kw=(1×10-6)^2=1×10－12；B选项中PH=2，则水电离出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，c(H＋)=1×10－10 mol/L；C中温度越高，电离程度越大。D选项中由于水的额离子积是1×10－12，所以应该用PH=10的NaOH溶液。考点：PH的计算，水的离子积计算。
点评：本题涉及到了简单的化学计算，要抓住此温度下离子积来计算。属于简单题。